Phản ứng Fe + Fe₂(SO₄)₃ hoặc Fe đi ra FeSO₄ hoặc Fe₂(SO₄)₃ đi ra FeSO₄ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử,phản xạ hóa thích hợp và được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe đem câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe ứng dụng với Fe₂(SO₄)₃

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\overset{0}{F e} + {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} \to \overset{+ 2}{F e} S O_{4}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: Fe₂(SO₄)₃

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 3}{Fe} + 1 e \to \overset{+ 2}{F e}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhì vế.

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

2. Điều khiếu nại nhằm Fe ứng dụng với Fe₂(SO₄)₃

Phản ứng thân thiết Fe và Fe (III) sunfat ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ nhập ống thử đang được nhằm sẵn miếng Fe.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần nhập hỗn hợp, đôi khi hỗn hợp gửi kể từ gray clolor đỏ rực thanh lịch white color xanh xao.

5. Tính hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử tầm. Khi ứng dụng với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\overset{+ 2}{F e}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\overset{+ 3}{F e}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{S} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3 F e + \overset{0}{2 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 | Fe đi ra FeSO4 | Fe2(SO4)3 đi ra FeSO4

+ Tác dụng với clo: $\overset{0}{2 F e} + 3 \overset{0}{C l_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

Quảng cáo

5.2/ Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi vì những axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong suốt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử khá nước đưa đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\overset{t^{o} < 570^{o} C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t^{o} > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

Quảng cáo

Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 | Fe đi ra FeSO4 | Fe2(SO4)3 đi ra FeSO4

6. Bài tập luyện liên quan

Câu 1: Cho 8,4g Fe nhập 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang lại phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 16,2. B. 42,12. C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; = 0,39 mol

$\begin{matrix} F e + 2 A g^{+} \to F e^{2 +} + 2 A g \\ 0,15 \to 0,3 \to 0,15 \to 0,3 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g \\ 0,09 \leftarrow (0,39 - 0,3) \to 0,09 m o l \end{matrix}$

→ m = m_Ag = (0,3 + 0,09).108 = 42,12 gam

Câu 2: Cho 10 gam lếu thích hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu nhập 10 gam lếu thích hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

Chỉ đem Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tao có:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 3: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe nhập khí Cl₂dư, nhận được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{F e C l_{3}}$ = $\frac{6,5}{162,5}$ = 0,04 mol

Bảo toàn thành phần Fe: n_Fe= $n_{F e C l_{3}}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 4: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe nhập khí O₂ cần thiết vừa vặn đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo nên trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức này sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 5: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Câu 6: Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]3d⁵ D. [Ar]3d⁶

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Fe nhường nhịn 2e phần bên ngoài nằm trong nhằm trở nên Fe²⁺

→ Cấu hình electron của Fe²⁺là[Ar]3d⁶

Câu 7: Hòa tan 3,04 gam lếu thích hợp bột sắt kẽm kim loại Fe và đồng nhập nitric acid loãng nhận được 0,896 lít khí (đktc) khí NO là thành phầm khử độc nhất. Thành phần % lượng Fe nhập lếu hợp?

A.36,2%B. 36,8%.C.63,2%.D.33,2%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

m_Fe + m_Cu = 3,04

→ 56.n_Fe + 64.n_Cu = 3,04 (1)

Bảo toàn electron: 3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO

→ 3.n_Fe+ 2.n_Cu = 3. $\frac{0,896}{22,4}$ = 0,12 mol (2)

Từ (1) và (2) → n_Fe= 0,02 mol; n_Cu = 0,03 mol

→ %m_Fe= $\frac{0,02.56}{3,04} .100$ = 36,8%

Câu 8: Nhúng một lá Fe nhập hỗn hợp có một trong mỗi hóa học sau: FeCl_3; AgNO₃ dư; CuSO₄; HCl; HNO₃(đặc, nguội dư); H₂SO₄ (đặc, rét, dư); H₂SO₄(loãng), HNO₃ (loãng, dư). Số tình huống tạo nên muối bột Fe (III) là

A. 3.B. 4C. 5.D.2.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương trình phản xạ xảy ra:

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(2) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) Fe ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội.

(6) 2Fe + 6H₂SO₄ _{đặc, rét, dư}→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(7) Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄+ H₂

(8) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ Có 3 tình huống tạo nên muối bột sắt(III)

Câu 9: Phát biểu này tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl đưa đến muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ đặc nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở tại mức lão hóa trung gian ngoan nên hoàn toàn có thể tăng hoặc tách số lão hóa → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 10: Nung rét 16,8 gam bột Fe ngoài bầu không khí, sau đó 1 thời hạn nhận được gam lếu thích hợp X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn lếu thích hợp X bởi vì H₂SO₄ đặc rét, dư nhận được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là:

A.24 gam B. 26 gam C. 20 gam D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quy thay đổi lếu thích hợp X về lếu thích hợp bao gồm (Fe, O)

n_Fe = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 mol

Bảo toàn electron mang lại phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2. $n_{S O_{2}}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = trăng tròn gam

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
Fe + I2 → FeI2
3Fe + 2O2 → Fe3O4
3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
2Fe + O2 → 2FeO
Fe + S → FeS
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Fe + H2O → FeO + H2 ↑
3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
2Fe + 3F2 → 2FeF3
10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
Fe + Fe2O3 →3FeO
Fe + Fe3O4 → 4FeO
Fe + HgS → FeS + Hg
2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học

Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 | Fe ra FeSO4 | Fe2(SO4)3 ra FeSO4.

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄